【題目】下列有機物相關描述不正確的
A.用溴水能區分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.甘氨酸(H2N—CH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH(NH2)COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種
D.1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應。
【答案】C
【解析】
試題A.己烯含有碳碳雙鍵,能與溴水發生加成反應,苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯層在水的上層,四氯化碳在水下層,乙酸與溴水互溶,無現象,能區分,A正確;B.甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面上。兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,所以至少有11個碳原子共面,B正確;C.氨基酸為三種,但是谷氨酸有2個羧基,形成的肽鍵不同,故形成的肽鍵大于3種,C錯誤;D.此有機物中含有4個酚羥基,1個羧基,1個酯基,在一定條件下能與6molNaOH反應,D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3說法正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O
D.在工業合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
①試管A中的反應方程式為______________。
②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應開始后,觀察D試管,看到的現象為:_______________。寫出E中反應的離子方程式______________。
③反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是____________。
④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55~60 ℃下發生反應,直至反應結束;
d.除去混合酸后,粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯。請填寫下列空白:
①制備硝基苯的反應類型是________。
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項是:_____________。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_________________。
④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是
A. 甲能發生氧化反應
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態烴
D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應
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【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態的關系圖如下。若用原子序數表示對應元素,下列說法中不正確的是
A.a與d的非金屬性比較:a> d
B.原子半徑大小:b>c>a>d>e
C.a可以形成兩種氫化物
D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應
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【題目】歷史上,對過氧化氫的分子結構有過不同觀點,下圖兩種對結構的猜測中有一種正確,請選用合理實驗加以證明
猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:
A.測定過氧化氫的沸點
B.測定過氧化氫分解時吸收的能量
C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長
D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發生偏轉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在空氣中泄露的二氧化硫,會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,污染環境。工業上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫,以減小對空氣的污染。
(1)寫出用溶液吸收
的離子方程式____________。
(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。
(3)比
穩定,請用分子結構的知識簡述其理由。__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空:
I.H2S的除去
用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理為:□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。
(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷,使用硫桿菌的最佳條件為__;若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是__。
(2)補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式,并標出電子轉移的數目和方向。______。
(3)在一定條件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同,當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的化學式為__。
II.SO2的除去
用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)寫出過程①的離子方程式:___。
(5)CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____。
(6)也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2(體積含量,其余為N2),一定條件下,該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合,再噴水,得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。
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