【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是 （ �。�
A. MnS的
比CuS的大
B. 該反應達到平衡時：
C. 往平衡體系中加入少量
固體后，
變大
D. 
的濁液中加入少量可溶性
固體后，
變大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業、建筑業及食品加工業。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。
（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2，則裝置B中發生反應的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發生反應：2NO2＋2NaOH 
NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1 ：1，則裝置C中發生反應的化學方程式為_______。
（2）乙組同學擬測定甲組制得的產品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行滴定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產品的純度為_____（用含c、m、V的代數式表示）。
（3）丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：
I.探究KO2與水的反應
實驗操作 | 現象 | 結論與解釋 |
（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結束后，溶液分成兩份 | 快速產生氣泡，木條復燃 | 產生的氣體是______ |
（2）一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產物是______ |
（3）另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應
（4）正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ，排盡裝置內原氣體后關閉
②拆卸裝置至實驗完成
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
（5）A裝置發生的化學方程式為____________________。
（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。
（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據上述現象和數據，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉化為CO，CO和H2可生產優質燃料和多種化工產品，實現碳資源的循環利用。
（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：
反應 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ？ | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ？ | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉化率的條件是_______（填字母）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓
C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率
×100%）：
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。
②用此法生產的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
①圖中判斷反應到達平衡狀態的依據是________________。
② 5min內H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。
A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應
C．達到平衡 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. 
<1.0×10-7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達到平衡時，容器內的壓強不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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