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甲裝置中所含的是物質的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點

B．AB線段與BC線段在陰極上發生的反應是相同的即：

C．BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2：1

D．在整個電解的過程中會出現少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、AB段陽極反應為：2Cl? - 2e? =Cl2↑，陰極反應為：Cu2+ +2e? =Cu，因為Cu2+濃度減小，水解產生的H+濃度減小，所以B點pH大于A點，錯誤；B、BC段陰極上反應為：2H+ +2e? =H2↑，與AB段陰極反應不同，錯誤；C、BC段溶液的溶質為Na2SO4，電解時水被電解，陰極產物為H2，陽極產物為O2，體積之比為2:1，正確；D、電解時溶液的pH≤7，不會出現Cu(OH)2沉淀，錯誤。

考點：本題考查電解原理及應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業生產中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發生還原反應
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發生氧化反應又發生還原反應：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網單質X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若該反應用于工業上制取粗硅，寫出化學方程式
 
（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為
 
．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是
 
、
 
．
（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有
 
．
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙．甲與X反應的化學方程式為
 
．
（5）若該反應為Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請在答題紙中將圖2補畫完整，構成閉合回路，使該裝置能夠發生該置換反應．你所畫出的裝置中實現的主要能量轉化形式為
 
，轉化為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：

（1）若該反應用于工業上制取粗硅，寫出化學方程式________                           。

（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為___                  。乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是____           、____          。

（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有____                      。

（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙。甲與X反應的化學方程式為                                        。

（5）若該反應為Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請在答題紙中將下圖補畫完整，構成閉合回路，使該裝置能夠發生該置換反應。你所畫出的裝置中實現的主要能量轉化形式為            轉化為               。

 

 

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