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【題目】除去Na2CO3固體中的NaHCO3，最合適的試劑或方法是

A.H2SO4B.NaOHC.加熱D.通入CO2

【答案】C

【解析】

A．硫酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以反應，故A錯誤；

B．若加入過量的氫氧化鈉，會引入新的雜質，則B錯誤；

C．加熱可使碳酸氫鈉分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故C正確；

D．通入二氧化碳，碳酸鈉會反應生成碳酸氫鈉，達不到除雜的效果，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是

A.食鹽水B.豆漿C.食醋D.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是____________________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/(100gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_______________________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為_________________________________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________。

②過程Ⅵ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（發生反應2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表記錄滴定結果：

滴定次數

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

計算樣品的純度為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學試劑的保存方法不正確的是

A.金屬鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA

B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉化為電能

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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

（1）試劑a是_________，加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。

（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。

（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。

（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：

（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b

B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量

D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區

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【題目】某溫度時,向氨水溶液中通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著CO2的通入不斷增大

B. 在pH=9.0時，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)

C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施，一定不能加快化學反應速率的是

A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.降溫

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