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（8分）
在酸性條件下：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原成Br2；
②KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原成I2。
（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是           (填離子符號)；
（2）寫出一個能證明氧化性Br2＞I2的離子方程式                              ；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化產物、還原產物只有I2和Br2，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產物轉移電子數目為____________。

（1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，電子轉移1分。  I或碘元素（1分），10NA或6.02×1024（1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
 
；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
 
（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H2O的熱穩定性比NH3的穩定
C．常溫下H2O是液態而NH3是氣態
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化為I2．寫出此反應的離子方程式
 
．
（4）工業廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉化為N2的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：______．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+______移向______極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：______．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為______（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入______氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中 數學公式______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO4溶液能將數學公式還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：2013年山東省實驗中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：______．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+______移向______極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：______．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為______（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入______氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式______．

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