Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ =" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1
下列說法錯誤的是(     )

A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收能量

B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2= E1－ E2

C．根據②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9 kJ·mol -1

D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低

Answer 1

AB

根據反應①可知，甲醇轉化為氫氣的過程也可以是吸熱的，選項A不正確；根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應，由于反應熱還與參加反應的物質的物質的量有關系，所以選項B是錯誤的，其余都是正確的，答案選AB。