Question

【題目】25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a點時，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線可知，本題考查鹽類水解中粒子大小的比較，運用水解是微弱的原理分析。

A. pH=9時，溶液中存在H3AsO3 H2AsO3-+H+,此時=mol/L,= ，則 ，A項正確；

B. 由圖可知NaH2AsO3溶液顯堿性，以水解為主，由此可知NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度，B項正確；

C. 由圖可知pH=9的溶液中，c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)，此時溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+),但不確定c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)，C項錯誤；

D. a點時，由圖可知溶液中H2AsO3－物質的量分數最高，而H3AsO3和HAsO32－的物質的量分數相等且遠小于H2AsO3－，因此a點時，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)，D項正確；

答案選C。