Question

_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是（　　）

A．原子半徑X＜Y

B．a+n=b-m

C．Y最高價氧化物的化學式為YOm

D．X的氫化物的化學式為HnX

Answer 1

_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，即X和Y核外電子數相等，_aX^n-的核外電子數=a+n，_bY^m+的核外電子數=b-m，X和Y核外電子數相等，所以a+n=b-m，故a的原子序數小于b的原子序數，因為X、Y的離子一個是陰離子，一個是陽離子，所以Y位于X的下一周期．
A、Y位于X的下一周期，Y的半徑大于同周期的X的同主族元素，x的半徑小于下一周期同一主族元素的原子半徑，所以原子半徑X＜Y，故A正確；
B、通過以上分析知，a+n=b-m，故B正確；
C、在Y的最高價氧化物中，Y的最高化合價為+m，氧元素的化合價為-2，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，所以其化學式為Y₂O_m，故C錯誤；
D、X的氫化物中氫元素的化合價為+1價，X的化合價為-n，所以X的氫化物的化學式為H_nX，故D正確；
故選C．