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下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為         ，E的電子式為           ；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應①                                      ，
反應③                                      。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式     。    
⑴ 離子晶體      略
⑵ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 或SO2＋ClO－＋2OH-= SO42－＋Cl－＋H2O
⑶2Na（s）+O2(g)=Na2O2(s) △H=-2akJ/mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為           。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是
① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。    ② 氫氧化銫是一種強堿。
③ 無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水。   ④ 銫只存在一種氧化物。
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學式：D               、E              
（3）寫出H2O2的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應的化學方程式：                                      
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：                                      
離子方程式為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cs是穩定的核電荷數最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是(　　)
A．銫與冷水反應十分平緩并生成H2
B．銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2
C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH
D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
(1)元素：A為________，D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為：_________，
它的最高價氧化物對應的水化物為：________。
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_____________________________
用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程_______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為(     )
A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業上的重要反應。

請回答下列問題：
（1）D的電子式為_______________。（2）K的化學式為_______________。
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：______________。
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______________。

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