Question

【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要的作用．

(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．在稀硫酸和的作用下可生成，在該反應中作 ______ 填“氧化”“還原”劑，每有1mol參加反應，轉移電子的物質的量為 ______ ．

(2)某鋰離子電池含導電固體為電解質．充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳中，以表示，電池反應為則放電時，電池的正極反應式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態．

(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在．六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

(4)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得．操作步驟如圖2：向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，①除去的離子方程式為 ______ ．

②向濾液Ⅱ中加入，溶液中發生反應的離子方程式為 ______ ，調節pH的目的是 ______ ．

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作 ______ 極．

Answer 1

【答案】還原 2mol 充電 1 3 8 2 3 4 使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去 增大成濃度，有利于蒸發結晶 陽

【解析】

在稀硫酸和的作用下可生成，Ce元素化合價降低，被氧化，結合化合價的變化計算；

放電時，電池的正極發生還原反應，被還原生成；根據電子和離子的定向移動方向判斷電極；

從質量守恒、電荷守恒和電子守恒的角度配平方程式；

加入FeS，可轉化為溶解度更小的難溶電解質；

濾液Ⅱ中含有，可與過氧化氫發生氧化還原反應生成，調節pH，可有利于的水解；

從物質分離、提純的角度思考；

電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件金屬為陰極。

在稀硫酸和的作用下可生成，Ce元素化合價降低，被氧化，則在該反應中作還原劑，每有參加反應，轉移電子的物質的量為2mol；

放電時，電池的正極發生還原反應，被還原生成，電極方程式為，圖1中電子向極移動，如為負極，則移向的離子應為陰離子，而移向的為陽離子，則應為陰極，此時該電池處于充電狀態；

反應中Cr元素化合價由價降低到價，S元素化合價由價升高到價，則最小公倍數為12，配平后的離子方程式為；

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為；

雙氧水是強氧化劑，在酸性條件下氧化生成，反應的離子方程式為，調節溶液pH，則使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去，選項答案為：使水解生成氫氧化鐵沉淀，以除去；

濾液Ⅲ溶質的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成，可增大成濃度，有利于蒸發結晶，選項答案為：增大成濃度，有利于蒸發結晶；

鍍鎳時，鎳為鍍層金屬，應作陽極。