【題目】肉桂酸的一種合成路線如下:
(1)烴A的名稱為 . 反應①中B的產率偏低,其原因是 .
(2)反應②的化學方程式為 .
(3)反應③的反應類型是 .
(4)肉桂酸的結構簡式為 .
(5)反應③的產物同分異構體有多種,其中苯環上直接有一個甲基的酯類化合物有種.
【答案】
(1)甲苯;反應中有一氯取代物和三氯取代物生成
(2)
(3)加成反應
(4)
(5)9
【解析】解:A與氯氣在光照條件下與氯氣發生取代反應生成B,B發生鹵代烴的水解反應,再脫去1分子水得到 ,則A為
,B為
,
與CH3CHO發生加成反應生成
,分子式為C9H10O2 , 對比
的結構與加熱后的產物的分子式可知,
脫去1分子水得到C9H8O,應是發生消去反應生成C9H8O,則C9H8O為
,
與銀氨溶液發生氧化反應、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結構簡式為
,(1)烴A為
,名稱為甲苯,步驟Ⅰ中反應中有一氯取代物和三氯取代物生成,B的產率往往偏低, 所以答案是:甲苯;反應中有一氯取代物和三氯取代物生成;(2)步驟②反應的化學方程式為
,所以答案是:
;(3)反應③
與CH3CHO發生加成反應生成
,反應類型是加成反應,所以答案是:加成反應;(4)根據分析可知,肉桂酸的結構簡式為:
,所以答案是:
;(5)
的同分異構體有多種,其中苯環上有一個甲基的酯類化合物,有2個側鏈為﹣CH3、﹣CH2OOCH,或﹣CH3、﹣OOCCH3 , 或﹣CH3、﹣COOCH3 , 各有鄰、間、對3種,共有9種,
所以答案是:9.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的實驗裝置,丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計,電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1 , 一段時間后,A極產生的氣體體積為44.8ml、B極產生的氣體體積為22.4ml(都已換算成標況下的體積),回答下列問題:
(1)M溶液可能是(填序號).
A.KCl溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.KNO3溶液
D.CuCl2溶液
(2)乙池中盛有足量的硫酸銅溶液,D電極上的電極反應式為 , 此時向溶液中加入可以使溶液完全復原.
(3)濾紙丙上m點附近變為色,n點附近變為色,
(4)繼續電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時閉合K1 , 斷開K2 , 發現電流計G指針發生偏轉,若M為硫酸溶液,寫出B電極上發生的反應式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按下列實驗方法制備氣體,合理而又實用的是( )
A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2
B.將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備SO2
D.大理石與濃硫酸反應制備CO2
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【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入適量Cl2;②將海帶灼燒成灰后加蒸餾水攪拌;③加CCl4振蕩;④過濾。合理的操作順序是( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示),四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大,D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系:
請回答下列問題:
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為:__________________;
(2)B元素在周期表中的位置是______________,B在A中燃燒的現象是____________;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①C +丙:_____________________________________________;
②丙+丁→D + 乙:___________________________________________;
③A +丙→D + 甲:_____________________________________________。
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【題目】CCl4和蒸餾水都是無色液體,請按下列要求用實驗方法鑒別:
(1)只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質碘,振蕩,呈紫紅色的液體是__________,呈棕黃色的液體是__________。
(2)不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是__________,上層液體是__________。
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【題目】下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質,其中能達到實驗目的是( )
A.用裝置圖制取氨氣
B.用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣
C.用裝置圖驗證氨氣具有還原性
D.用裝置圖吸收氨氣
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況).向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( )
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是12.0 mol/L
B.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,N2O4的體積分數是20%
D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是6.0 mL
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