Question

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)，乙池箭頭方向為電子移動方向。請回答：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發生腐蝕，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發生轉移，則標準狀況下理論共有_________L氣體生成。

Answer 1

【答案】C(碳) Fe(鐵) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 吸氧 4.48L

【解析】

(1)若電解質溶液為硫酸銅溶液，甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應；乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，陽極上氫氧根離子失電子；

(2)若電解質溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液，

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電解質溶液為中性，據此分析解答；

②若電解質溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，根據電解池總反應計算解答。

(1)①若電解質溶液為硫酸銅溶液，甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應生成紅色的銅；

②根據①分析可知，在乙池中鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應生成紅色的銅，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；C電極為陽極，根據放電順序，陽極上OH-放電，陽極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)若電解質溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液，

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電解質溶液為中性，C為正極，其電極反應為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的吸氧腐蝕；

②乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，Fe電極為陰極，乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，電解池總反應2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，根據反應可知，轉移2mol電子生成1mol氫氣和1mol氯氣，則當有0.2mol電子發生轉移時，生成0.1mol氫氣和0.1mol氯氣，標況下氣體的體積為(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L。