【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成
型化合物，在
中，D與C的質量比為7:8，在
中，E與C的質量比為1:1。
請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。
（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號，下同）。
（5）比較D元素和E元素的電負性的相對大�。� ____________ 。
【答案】C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C<O<N Si<S
【解析】
A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，則A為C元素；A、B、C屬于同一周期，C元素原子最外層中有2個未成對電子，則C為O；在
中，D與C的質量比為7:8，則D的相對原子質量為28，即D為Si元素；在
中，E與C的質量比為1:1，則E的相對原子質量為32，即E為S元素；剩下B為N元素；綜上：A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Si元素，E為S元素。
（1）A、E兩種元素的元素符號：A為C元素，E為S元素；
（2）D元素為鎂，核電荷數為12，原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p2；
（3）E為硫元素，核電荷數為16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）由于N原子2p軌道半充滿，結合電離能在同周期時，越往右越大，因而A、B、C三種元素的第一電離能的大�。�C<O<N；
（5）電負性同周期時，越往右越大，D元素和E元素的電負性的相對大�。�Si<S。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次增強），都極易與水反應。已知
，下列推測正確的是（ ）
A.XeF2分子中各原子均達到8電子的穩定結構
B.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6
C.XeF4與水反應時，每生成2 mol Xe轉移8 mol電子
D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2
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【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結構式如圖所示。下列說法不正確的是
A.B的最簡單氫化物的沸點比E的高
B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽離子的濃度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈堿性
D.同時含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種
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【題目】
、
、
、
是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結構示意圖為
，、形成的化合物的電子式為
，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.電負性：
C.原子序數：
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與
發生置換反應
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【題目】氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。
① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。
②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。
(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；
③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；
(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。
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【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法錯誤的是
A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩定結構
B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長
C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子
D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網狀結構
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.O2－不如O2結構穩定
B.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:1
C.降解產物的分子中只含有極性共價鍵
D.該過程的總反應:
+7O2
6CO2+3H2O
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【題目】請按要求填空：
(1)C、N元素形成的新材料具有如圖所示的結構該晶體的化學式為________________。
C（位于頂點和面心）
N
(2)氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔點高、化學性質穩定。
①氮化硅的硬度________（填“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是___________________________。
②已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足最外層8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式：______________。
(3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與晶體硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于________晶體。
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