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下列表達反應的化學用語正確的是（   ）               

A．苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

B．溴乙烷發生水解反應的離子方程式：CH3CH2Br + OH－CH3CH2O－+ H＋+ Br－

C．丙烯與水發生加成反應的化學方程式：CH2 = CH—CH3 + H2OCH3—O—CH2—CH3

D．苯酚稀溶液中加入飽和溴水：

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：苯酚的酸性強于碳酸氫鈉的，則A中應該是生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，A不正確；B中乙醇是非電解質，應該用化學式表示，不正確；C中丙烯和水發生加成反應，應該生成醇，而不是醚類，不正確，所以正確的答案選D。

考點：考查有機反應方程式的正誤判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，試題緊扣教材基礎，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確有機反應的機理，然后靈活運用即可，難度不大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

單質硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450℃～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
③有關物質的物理常數見下表：
物質 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫
度/℃		 - - 180 300 162
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是
平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下
平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你評價后填寫下表．
方案 優點 缺點
甲
①收集產品的導管粗，不會堵塞導管
②冷凝產品，減少產品損失
①收集產品的導管粗，不會堵塞導管
②冷凝產品，減少產品損失
①空氣中的水蒸氣進入產品收集裝置，使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理，污染環境
①空氣中的水蒸氣進入產品收集裝置，使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理，污染環境
乙
①有尾氣處理裝置，注重環保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①有尾氣處理裝置，注重環保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①產品易堵塞導管
②沒有冷凝裝置，產品易損失
①產品易堵塞導管
②沒有冷凝裝置，產品易損失
（3）在上述（2）的評價基礎上，請你設計一個合理方案并用文字表達：
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
．
（4）SiCl4與H2反應的化學方程式為
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：

（1）起始濾液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達）
碳酸根離子水解呈堿性
碳酸根離子水解呈堿性

（2）試劑Ⅰ的化學式為
BaCl2
BaCl2
，
（3）③中發生反應的化學方程式為
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．請根據課本中的《活動與探究》相關知識回答問題．
（1）某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質．現有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．
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請回答：該項研究的主要目的是
 
_．濃硫酸的作用是
 
．B、C中能觀察到的實驗現象是
 
．從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？
 
．
（2）某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
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A．寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式
 

B．如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是
 
，不能檢出的物質是
 
；②中3個洗氣瓶的現象依次為
 
、
 
、
 
．
C．如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則不能檢出的物質是
 
．
D．如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則不能檢出的物質是
 
．

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