Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

A．7.8g Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為0.3N_A

B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH^-個數約為1×10^-13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數約為0.8N_A

D．在標準狀況下，等質量的N₂和CO的分子數均為N_A

Answer 1

分析：A、過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子；
B、根據水的離子積的計算公式可以計算NaOH溶液中由水電離出來的OH^-的量的多少；
C、1mol的CO₂所含有的成鍵電子數為8mol；
D、N₂和CO的相對分子質量均為28．

解答：解：A、7.8g即0.1molNa₂O₂固體中，含有鈉離子0.2mol和過氧根離子0.1mol，含有的陰陽離子總數為0.3N_A，故A正確；
B、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的C（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-13，個數約為1×10^-13N_A，故B正確；
C、1mol的CO₂所含有的成鍵電子數為8mol，4.4g即0.1molCO₂所含有的成鍵電子數約為0.8N_A，故C正確；
D、N在標準狀況下，等質量的N₂和CO的₂物質的量相等，含有的分子數相等，但是不一定為N_A，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，本題注意物質的性質以及存在的條件和物質的聚集狀態為�？疾辄c，為易錯點．