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【題目】香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；

（2）反應①的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）寫出反應②的化學反應方程式____________ _________。

（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_____________________。

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環且無碳碳雙鍵，苯環上含有兩個鄰位取代基，能發生銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫兩種）。

（6）一定條件下，與CH3CHO能發生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為 。

【答案】（1）C7H6O2 （2）加成反應；酯化反應

（3）

（4）

（5）（任寫兩種，其他合理答案也給分）

（6）

【解析】

試題分析：（1）根據有機物的結構簡式可知，Ⅰ的分子式為C7H6O2。

（2）根據I和Ⅱ的結構簡式可知，反應①醛基變為羥基，屬于醛基的加成反應；Ⅳ中含有羥基和羧基，所以根據香豆素的結構簡式可知，該反應是分子內的酯化反應。

（3）根據Ⅱ和Ⅲ的結構簡式可知，Ⅱ中醇羥基在Ⅲ中消失，同時生成了碳碳雙鍵，說明是醇的消去反應，即。

（4）香豆素中含有酯基，且水解后又產生1個酚羥基，所以香豆素和氫氧化鈉溶液反應消耗2mol氫氧化鈉，即香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

。

（5）能發生銀鏡反應，說明含有醛基。所以根據Ⅳ的結構簡式可知，該同分異構體中的另一個官能團是羧基或酯基。又因為取代基處于鄰位，所以其可能的結構簡式分別是

。

（6）根據已知的信息可知，該反應是醛基的加成反應，所以反應①的生成物結構簡式是，因此最終生成物的結構簡式是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應。

（2）D中官能團的名稱 。

（3）A→B反應所加的試劑是 。

（4）F在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為 。

（5） F存在多種同分異構體。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是 。

A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

（6）F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。

試求：

① 該有機物的最簡式 。

② 若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系 （填序號）

A．一定互為同系物 B．一定互為同分異構體

C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同 D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同

③ 若A的相對分子質量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團，能發生銀鏡反應，也能發

生酯化反應，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結構簡式為 。

（2）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。

已知：

�。瓸分子中沒有支鏈。

ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

① B可以發生的反應有 （選填序號）。

a．取代反應 b．消去反應 c．加聚反應 d．氧化反應

② D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。

③ 寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式__________________。

④ 寫出B和E反應生成A的化學方程式是： 。

⑤ 寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數據A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。

①T℃時狀態Ⅰ條件下，0～3min內CH3OH的平均反應速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數K＝____；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；

③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若狀態Ⅱ的平衡常數為K2，狀態Ⅲ的平衡常數為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是_____。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。

（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和

②幾種化學鍵的鍵能數據如下：

上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：

實驗編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；

③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。

①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；

③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化學基本工業產品，工業上有很多不同的方法生產純堿。

Ⅰ、路布蘭法——其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣。

（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。

Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。

（2）結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。

（3）這種生產方法的優點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環使用。請寫出實現氨循環的化學方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優點，克服了它的缺點，特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用：____________(舉一例)。

（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_______________。

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次，測得有關數據如下：

實驗序號

起始讀數/mL

終點讀數/mL

I

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。

②寫出滴定過程中反應的離子方程式：______________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________mol/L(用含M的代數式表示)。

（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：______________。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______________；

C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D、E為中學化學常見的金屬單質且D常呈紅棕色，F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現象，加熱時則有大量無色氣體產生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式____。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數為________(用a、ρ表示)。

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