Question

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_               。
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）
                                                                             。
（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

Answer 1

（12分）
（1）不能 (1分)  BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。
（2）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)                            
C（Ba²⁺）=1．1×10^-10／0．36 =3．1×10^-10 < 2×10^-3mol·L^-1    
可以有效除去Ba²⁺ (3分)
（3）Ba²⁺ ~ BaCrO₄ ~Cr₂O₇^2-~ I₂~ 3S₂O₃^2-
1mol                          3mol
36.00×0.100×10^-3mol
c(Ba²⁺)mol·L^-1                 （6分）

略