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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質溴的工藝流程如圖。

(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。

(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________

步驟I和步驟II操作的最終目的是_________

(4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____

若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol

【答案】蒸餾法(或電滲析法或離子交換膜法) Na2CO3 Cl2+2Br-=2C1-+Br2 富集溴元素(或提高溴元素的濃度) 3 3 1 5 3 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 0.5

【解析】

根據工藝流程圖分析可知，通過海水蒸發得到淡水、NaCl、鹵水，向鹵水中通入電解NaCl產生的氯氣，發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用純堿溶液吸收Br2，發生反應3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，將溶液酸化蒸餾得到工業溴，據此分析解答問題。

(1)海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等；

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不僅除去Ca2+，還可以除去過量的BaCl2溶液；

(3)步驟Ⅰ中Cl2將Br-氧化為Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的濃度)；

(4)反應中，Br2中Br元素的化合價分別由0價升高至+5價，由0價降低至-1價，根據得失電子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理，發生歸中反應重新得到Br2，反應的離子方程式為5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反應中每生成3molBr2轉移5mol電子，48g溴單質的物質的量為0.3mol，因此，若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為0.5mol。

練習冊系列答案
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：2A(g)+ B(g)2C(g)。經2s后達到平衡時，測得C的物質的量為1.2 mol。下列說法中正確的是

A.平衡時，A物質的濃度為2.8 mol·L-1

B.平衡時，B的轉化率為70%

C.反應后混合氣體的總物質的量為5.2mol

D.用C表示平均反應速率為1.2mol·L-1·s-1

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【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

請回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產品產量，實驗時分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水　　　　 B．鹽酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖3所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應的化學方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現準確稱取4.000 g樣品，經酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產品中鐵的含量為___________(假設雜質不與K2Cr2O7反應)。

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I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質循環。

(1)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________

(2)如圖的物質循環中太陽能最終轉化為_________能。

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(1) E的結構簡式為_____

(2) C中的官能團名稱是____

(3)寫出A→B的化學方程式___________， 反應類型為________

(4)寫出C→D的化學方程式___________，反應類型為_________

(5)要證明淀粉已經徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____

(6) E→CO2反應中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應的離子方程式_______

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