【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:下列有關敘述正確的是
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用 FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3 溶液反應
D. 1 mol 貝諾酯最多可以與 4mol NaOH 反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
請回答下列問題:
(1)b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ (填元素符號);f、g對應的離子中離子半徑較大的是_________(填離子符號)。
(2)i元素在周期表中的位置為_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中,熱穩定性最強的是________(填氫化物的化學式)。
(3)d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A,與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體,該反應的離子方程式為_________ ;生成 標準狀況下56L二氧化氯時,轉移電子的數目為_________個。
(4)f、g元素的單質共5.0g在100mL水中完全反應,生成的溶液中只含有一種溶質,分步寫出發生反應的離子方程式:①________;②________。所得溶液中溶質物質的量濃度為__________(液體的體積變化忽略不計)。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A. AZRn-有x個電子,則w克Rn-含有的中子數為
B. 3517Cl和3717Cl互稱同素異形體
C. D216O中,質量數之和是質子數之和的兩倍
D. 在18g18O2中含有NA個氧原子
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A.清晨,在茂密的樹林,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
C.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D.鹽堿地里土壤保肥能力差
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【題目】Ⅰ.原電池是一類重要的化學電源,請填寫下列空白。
(1)將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池,兩極間連接一個電流計,寫出該電池的電極總化學反應方程式為__________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量,總質量為47g,則產生標況下的氫氣_______升,導線上轉移的電子為_____NA。
(3)若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應,銅耗盡時共產生5.6L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體,則所消耗的HNO3的物質的量為___,混合氣體的平均相對分子質量為___。
Ⅱ.現有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液,大燒杯、導線若干,請運用原電池原理設計實驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
(1)寫出電極反應式,負極:__________,正極__________。
(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,要求:注明電解質溶液名稱、正負極材料,并標出電子移動方向。
__________。
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【題目】關于鈉的敘述中,正確的是( )
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.金屬鈉的熔點很高
C.做鈉與水反應時,要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片
D.將金屬鈉放在石棉網上加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成白色固體
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【題目】0.1molH2SO4的質量為_________g,配制成500mL溶液后,H2SO4的物質的量濃度為__________mol/L,其中SO42-的物質的量濃度為________mol/L,H+的物質的量濃度為_________mol/L,跟足量的鋅完全反應生成的氫氣在標準狀況下所占的體積為_________L。
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【題目】相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積
A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大 C. 鹽酸的大 D. 無法判斷
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素,它們能發生如圖所示的轉化關系,該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。
請回答下列問題:
(1)寫出各物質的化學式:A________;B________;C________;D________;E________。
(2)寫出反應①的化學方程式:______________________________________,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)寫出反應④的離子方程式:______________________________________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式:______________________________________。
(5)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明:________________________________。
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