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9．下列各組物質的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深
C. 工業生產硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉化率
B
改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特例原理。NO2和N2O4的混合體系中存在平衡2NO2N2O4，增大壓強（壓縮體積），平衡應該向正反應方向移動，所以顏色應變淺。但事實上顏色變深，這是由于平衡雖然向正反應方向移動，但達到新的平衡后，二氧化氮的濃度仍比原平衡大。因此答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達平衡時，的物質的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得容器內壓強是起始時的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉化率（3）該溫度下的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據中肯定錯誤的是(　　)
A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大
B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動
C．反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數增大
D．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，若Z的起始物質的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。

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