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工業上制金屬鎂，采用電解熔融氯化鎂而不電解熔融氧化鎂是因為氧化鎂比氯化鎂


  1. A.
    熔點高很多
  2. B.
    硬度大很多
  3. C.
    難溶于水
  4. D.
    穩定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網HNO3是極其重要的化工原料．工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO2生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式
 
．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO2→HNO3轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．
 
．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應的化學方程式
 
．
②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--化學與技術]
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來自海水．工業規模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O；⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂．
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試回答下列問題：
（1）請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應的化學方程式：
①
 
；        ⑥
 
．
（2）工業上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為：
 
；
（3）步驟④中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有
 
、
 
、
 
、
 
、鐵架臺等；
（4）步驟⑤中的“一定條件”指的是
 
目的是
 

（5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點
 
；
（6）有同學認為上述過程中，可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：013

工業上制金屬鎂，采用電解熔融氯化鎂而不電解熔融氧化鎂是因為氧化鎂比氯化鎂

[　　]

A．

熔點高很多

B．

硬度大很多

C．

難溶于水

D．

穩定

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內壓強保持不變
C.平均摩爾質量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。工業上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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