Question

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全。
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設Ⅰ： 無現象；　      理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設Ⅱ：（2）           ，理由：（3）
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）

Answer 1

（1）Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓       （2）產生白色沉淀
（3）反應存在限度， Ca²⁺沉淀不完全（4）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃ ↓
（5）說明Ca²⁺+SO₄^2-  CaSO₄↓反應是可逆反應，存在反應限度。

探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，生成白色沉淀。反應存在限度， Ca²⁺沉淀不完全，反應是可逆反應，存在反應限度。