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已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是

選項
W
X
A
鹽酸
Na2CO3溶液
B
NaOH溶液
AlCl3溶液
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe
 
D

試題分析：A、Na2CO3＋2HCl(過量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋HCl(少量)＝NaCl＋NaHCO3↑錯誤；B、，AlCl3＋4NaOH(過量)＝NaAlO2＋NaCl＋H2O；AlCl3＋3NaOH(少量)＝NaCl＋Al(OH)3↓；錯誤；C、Ca(OH)2＋CO2(過量)＝Ca(HCO3)2；Ca(OH)2＋CO2(少量)＝CaCO3＋H2O；錯誤；D、Cl2與Fe的反應無論足與不足，都生成的是三氯化鐵。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）、某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/mol．L
4x10ˉ6
6x 10ˉ6
2x10ˉ5
4x10ˉ5
3x10ˉ5
2x10ˉ5
根據表中數據判斷PM2．5為        ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                
(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是       （填編號）
a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式______
（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質久置空氣中不會變質的是
A．亞硫酸鈉固體B．漂白粉固體C．過氧化鈉粉末D．硫酸鈉粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al    ② NH3NOHNO3
③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按要求進行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                                                       
（2）工業制取漂白粉反應的化學方程式：
                                                                       
（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式:
                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質_____   mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是
A．若X為品紅溶液，則Y可能為CO2或SO2
B．若X為含酚酞的NaOH溶液，則Y可能是O3
C．若X為含KSCN的FeCl3溶液，則Y一定為HI
D．若X為含少量KMnO4的H2SO4溶液，則Y一定為SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是__________________。
a．F2、Br2      b．I2、Cl2      c．C12、O2        d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）
（4）工業上測定某產品中YO－的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為Cu2+
C．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，所以與氯水混合使用效果更好

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