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歸納總結是學習與研究化學行之有效的方法，某同學在全面復習的基礎上作出如下歸納：
①固體的熱穩定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②給出質子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物質的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半徑：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸點：H2O > H2S > H2Se
⑥不活潑金屬單質一定不能與活潑金屬鹽溶液反應
以上歸納中正確的是（   ）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥
C
① 正確，固體的熱穩定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 錯誤，給出質子能力：CH3COOH >H2O>CH3CH2OH
③ 正確，相同物質的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④ 錯誤，微粒半徑： r(H-)>r（H）> r（H+）
⑤ 錯誤，由于水中存在氫鍵，水的熔沸點反常，熔沸點：H2O > H2Se> H2S
⑥ 錯誤，可以形成電解池，讓不活潑金屬單質做陽極，活潑金屬鹽溶液做電解液，即可反應。正確的是①③，選C 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46．67％；F元素的核電荷數比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結構示意圖為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式錯誤的是

A.                   B.                   C.                   D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區的是
A．原子序數為1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是
A．非金屬性：Q <W
B．Q、R、W三種元素的常見單質中所含微粒間的作用力完全相同
C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
D．T單質能與X的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為    。下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性a＞b＞d＞c
C．原子序數：d＞a＞c＞bD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。
元素
A
B
C
D
性質、結構信息
價電子數為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩定。
基態原子的M層有1對成對的p電子。
第三周期中電離能最小的元素。
原子最外電子層上s電子數等于p電子數。
其一種單質為自然界中硬度最大的非金屬單質。
 
（1）寫出元素B基態原子的電子排布圖　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）元素A形成的氣態氫化物的空間構型為　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的電子式是　　　　　　　　　　。
（4）元素D形成的化合物D2H2屬于　　　　 （填“極性”或“非極性”）分子。
（5）A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是_________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請填寫元素符號）
(2) 寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構型____________________。

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