Question

（1）含有SiO₂ 的黃鐵礦（FeS₂）試樣1 克，在O₂ 中充分灼燒后殘余固體為0.76 克，則該黃鐵礦的純度為______%（SiO₂不反應）；
（2）用這種黃鐵礦100 噸可制得98%的濃硫酸______噸．（設工業生產中有2%的硫損失）不要求計算過程．

Answer 1

解：（1）FeS₂在氧氣中充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS₂的質量為m，則：
2FeS₂～Fe₂O₃ 質量減少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.76g=0.24g
m==0.72g
所以該黃鐵礦中FeS₂的質量分數為=72%，
故答案為：72；
（2）根據S元素守恒，利用關系式發計算，反應的關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
設制得98%的硫酸xt，
FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
120g 196g
100t×98%×72% x×98%
x==117.6t，
故答案為：117.6．
分析：（1）FeS₂在氧氣充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS₂的質量，進而計算FeS₂的質量分數；
（2）根據S元素守恒，利用關系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄計算．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度較大，注意運用差量法和關系式法計算．