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在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數增大，故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．化學平衡常數越大，說明該反應進行得越完全
B．可逆反應達到化學平衡狀態后，改變外界條件不會改變平衡狀態
C．化學反應中，物質含有的活化分子數目越多，化學反應速率越快
D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為______，此時的壓強是反應前壓強的______倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為______，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式______．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發生反應的一極為______極、其電極反應式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡后，加入催化劑，Z的產率不變，反應速率增大
B．反應達到平衡后，若降低溫度，Y的轉化率增大
C．若反應在固定的密閉容器中進行，當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態
D．反應達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　�。�
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=______．
②該反應的平衡常數表達式K=______．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列反應：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應②的化學平衡常數表達式K=______，溫度降低時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6mol，則平衡時氮氣的轉化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時移出氨C．增大壓強D．減小壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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