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【題目】下列裝置和操作能達到實驗目的的是( )

A．實驗Ⅰ：制取并收集氫氣

B．實驗Ⅱ：驗證葡萄糖的還原性

C．實驗Ⅲ：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

【答案】C

【解析】實驗Ⅰ制取并收集氫氣，不能用單孔橡膠塞，否則不能排出原來的空氣且易發生安全事故，A錯誤；實驗Ⅱ用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性時，需要加熱，且膠頭滴管不能伸入試管內，B錯誤；實驗Ⅲ中氨氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下排氣法收集氨氣以及尾氣的防倒吸裝置都正確、合理，C正確；實驗Ⅳ是排出堿式滴定管尖嘴處的空氣，而不是檢查堿式滴定管是否漏液。檢查堿式滴定管是否漏液的正確方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，觀察下端是否有水漏出，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于垃圾的分類處理。下列說法錯誤的是

A. 廢舊電池不可填埋焚燒，要單獨處理

B. 填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可

C. 包裝紙、塑料、玻璃、織物等垃圾是可回收物

D. 剩飯菜和瓜果殼等生物性垃圾適于生化處理或堆肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式____________。

（2）濃硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_____________________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般情況下，下列比較中不正確的是 （ ）

A. 鍵角：H2O< CO2 B. 鍵長：Cl—Cl>F—F

C. 鍵能：C—C<C—Si D. 強度：σ鍵>π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關的敘述錯誤的是( )

A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

B.給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸

C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D.稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),有關反應的離子方程式為_______________________。

(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:________________________ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。

(1)錐形瓶A內所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;

錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________________________________。

(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為________________;

操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_________________________;

該黃銅礦中硫元素的質量分數為________(用含m1、m2的代數式表示)。

(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是________。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀鹽酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(4)已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+，設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?

______________________。

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