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在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應速率與 ｔ3min后N的正反應速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。
（1）2NM （2）0.25mol/（L?min） （3）相等

試題分析：由圖可以知道，達到平衡狀態，N反應了6mol，生成了M為3mol，所以反應的化學方程式為2NM；（2）若ｔ2 =2min，M的平均化學反應速率為=（4-2）/4/2=0.25mol/（L?min）；(3)ｔ3 min時，該反應已經達到平衡，所以正反反應速率都相等。
點評：本題考查了化學方程式和化學平衡的基本計算，本題不難。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應的敘述中正確的是（    ）
A．正反應是放熱反應，m+n＜p+q
B．逆反應是放熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是放熱反應，m+n＞p+q
D．逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發生移動的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a + b > c + d
C．Z的體積分數減小D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等
C．對反應N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應條件1mol N2與3mol H2反應都不會生成2mol NH3
D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數的表達式為(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應，必定生成2 mol SO3
B．該反應在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態
C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_______反應（填“吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對該反應的反應熱有無影響？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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