【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（ ）
A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3－己烯
C.用水可區分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
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【題目】在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可表示為 ． 19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣ ， A的相對原子質量是 ． 將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質的量濃度為 ．
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
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【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO 
+OH﹣=CO 
+H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO +Ca2+=CaCO3↓
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g) 。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c（H2）/mol·L-1 | c（I2）/mol·L-1 | c（HI）/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
B. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
C. HI的平衡濃度：a=b>0.004
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K = 4
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是：
A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+
C. 可能存在Na+，可以通過焰色反應證明其是否存在
D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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