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【題目】下列資源的利用涉及化學變化的是

A.石油分餾B.金屬還原C.海水蒸發D.空氣液化

【答案】B

【解析】

A．石油分餾是將石油中的各組分分開的操作，是物理變化，A不符合題意；

B．金屬還原，涉及到了氧化還原反應，故發生了化學變化，B符合題意；

C．海水蒸發是物理變化，C不符合題意；

D．空氣液化是物質狀態的改變，是物理變化，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是

A. 往A點所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH幾乎不變

B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 對C點溶液加熱 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時，CH3COOH的電離常數為10-5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體(如下圖)�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如下圖所示。

①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數a=______nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應化學平衡常數K的表達式是_________。

②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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