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【題目】氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】試題分析：品紅不褪色并產生白色沉淀。氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸并生成硫酸鋇白色沉淀。由于氧化還原反應，溶液中沒有漂白物質生成，所以品紅不褪色。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3：物質結構與性質】（15分）

A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A的一種原子不含有中子，B原子p軌道有三個未成對電子，C是非金屬元素且s軌道上的電子總數等于p軌道上的電子總數，D的原子序數為29。回答下列問題：

（1）D的基態電子排布式為___________________________。

（2）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。

（3）A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4，試比較兩者的沸點的高低：________________（用化學式表示），說明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一種化合物為常見的液態物質，但該物質由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數比為12：6：6：1的配合物，請寫出該化合物的化學式：____，其中B原子的雜化類型為________________。

（6）D晶體的堆積類型為_________，其空間利用率為______________(請計算出準確值，可用根式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列概念的分類標準正確的是

A. 強酸和弱酸：電離的H+離子數目

B. 強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱

C. 濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小

D. 氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. HClO B. NAClO C. CA（ClO）2 D. CACl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修2：化學與技術】（15分）

實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

回答下列問題：

（1）實驗中采用_______（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。

（2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，該反應的化學方程式為__________。

（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為_________。

②不能通入過量CO2的原因是_____________。

（4）趁熱過濾的目的是_________；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。

（5）計算經過上述轉化，最多可制得KMnO4質量為________（結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是

A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為在制造玻璃的過程中加入了（ ）

A. 氧化鈷 B. 二價鐵 C. 氧化亞銅 D. 氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是

A. 氧氣和二氧化硫 B. 鹽酸和鋅粒 C. 濃硝酸和銅屑 D. 醋酸和燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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