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硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原
B．灼燒不充分,銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
D．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調節pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶內發生反應的離子方程式為　; 
圖2是圖1的改進裝置,其優點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

(1)蒸發濃縮　冷卻結晶
(2)AB
(3)CuO(其他合理答案也可)　Fe(OH)3
(4)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(寫出一個即可)　①防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發生裝置�、贜O、NO2氣體被完全吸收

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(13分)某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗

（1）若按所得的結論分析，甲觀察到的實驗現象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點。
（3）同學丁認為甲結論不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。經查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
淀物的具體組成，他設計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。

（4）請將丁設計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關裝置的質量，后連接各裝置；
③________________________________________________________；
④停止加熱，持續通入空氣直至實驗結束，再次稱量步驟②中相關裝置的質量。
（5）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數據如下：(部分數據已換算為相應的物質的量)
  
（6）分析實驗數據可知，第_________組出現誤差較大的數據，應舍去。由實驗數據計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a．Mg2(OH)2CO3·3H2O       b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：
 
（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。

A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈
G．蒸發皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌   b．蒸發、濃縮   c．萃取、分液   d．冷卻、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫藥、染料等。實驗合成的原理為：

主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續攪拌1 h，冷卻至室溫。

(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產品質量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產率為12.4%，產率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業中有重要作用。某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學對生成的沉淀進行定性探究。
①提出合理假設。
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：___________________________________________________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________
________________________________
_______________________________
_______________________________
說明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________
________________________________
________________________________
 
(3)基于假設3，另一位同學對生成的沉淀進行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。若菠菜樣品的質量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計)的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3，發生的反應為：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定時，K2Cr2O7溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經上述各步反應后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，錫粉中錫的質量分數是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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