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【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經消去反應可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發生加成反應

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團

【答案】B

【解析】

A．兩種物質均含有碳碳雙鍵，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．曲酸發生消去反應生成三鍵，生成物與脫氧曲酸結構不符，B錯誤；

C．1mol脫氧曲酸中含有2mol碳碳雙鍵，故可以和2mol氫氣發生加成反應；含有1mol碳氧雙鍵，可以和1mol氫氣發生加成反應，故一共3mol氫氣發生加成反應，C正確；

D．兩種物質中均含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵，故二者含有相同種類的官能團，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質量可能為（ ）

A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰機、超導、核工業等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。

據此回答：

（1）在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為 ________。

（2）圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨調節溶液pH,調節3.5<pH<4.2原因是________。

（3）圖2是“脫水除銨”過程中固體質量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產生，即得到ScF3,由圖像中數據計算復鹽中x:z=________；工藝流程中可回收利用的物質是________。

（4）傳統制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質，原因是________（用化學方程式表示）。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下已溶液顯中性，它們轉化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X

B.W的氫化物中的某一種具有漂白性

C.丙的電子式為

D.W的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）制備Cr的流程如下(+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）。下列說法錯誤的是

A.FeCr2O4中Cr元素的化合價為+3價

B.反應①中參加反應的FeCr2O4和Na2CO3的物質的量之比為3:1

C.反應③的化學方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反應④中的Si可用Al來代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工業上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣，在80kPa恒壓下進行反應：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

請回答下列問題：

(1)已知化學鍵鍵能數據如下，由此計算△H=____________kJmo1-1。

化學鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/kJmol-1

348

612

412

436

(2)如圖表示脫氫反應中溫度對1－丁烯的平衡轉化率的影響，工業生產通常控制反應溫度600℃。

①請解釋工業生產控制溫度在600℃的原因___________。

②此溫度下反應進行2.5h后達到平衡，從開始反應到建立平衡，以H2表示的反應速率為v(H2)=_________kPah-1；脫氫反應的平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，p分=p總×物質的量分數)。

(3)在密閉容器中反應達到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化學反應向_________(填“正反應”、“逆反應或“不移動”)方向進行 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.②④C.①③D.②

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