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已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質。現欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）                   （    ）
A．1︰4B．1︰5C．2︰1D．2︰3
A

C(NaOH)=1mol/l=60g÷40g·mol-1÷(0.3L+v),v=1.2L,選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23．2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是__________；儀器F的作用是________。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是____________________。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是______________。所通空氣應先經過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4．4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據要求填寫：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈  色，化學方程式：                       ；
（2）將過氧化鈉固體放入試管中加入少量水，再加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色但很快褪色，原因是：                                     ，過氧化鈉固體與水反應的化學方程式：                                              ；
（3）蘇打和小蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，反應較快且劇烈的是      （填化學式），小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：                                        ；
（4）金屬鈉和金屬鉀分別和水反應試驗中，其中反應較劇烈的反應的化學方程式：                                           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①將0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液中；兩種操作產生CO2的體積比為
A．5∶2B．2∶5 C．2∶1D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是
A．溶液中的Na＋總數不變B．溶液中溶質質量不變
C．溶質的物質的量濃度不變D．溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）用下圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發生了反應：

（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現象是        ，反應的離子方程式______                       _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后，將溶液蒸發結晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：
①提出合理假設：
假設1：該固體為NaOH和Na2CO3； 
假設2：該固體只有Na2CO3； 
假設3：該固體只有                    。  
假設4：該固體為________          ____。
②.請設計實驗驗證假設1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預期的現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）
限選的試劑、儀器： 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）寫出混合溶液中加入過量BaCl2后反應的化學方程式（4分）
                                   ，                                
（2）求原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；（4分）
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是                      。其物質的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                      mL。

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