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正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有關酸雨的論述不正確的是


  1. A.
    空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨
  2. B.
    正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故
  3. C.
    酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值
  4. D.
    酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱
D
分析：正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性，當pH＜5.6時的雨水稱為酸雨．
解答：A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨，故A正確；
B．正常雨水中因為溶解了一定量的二氧化碳而顯酸性，故B正確；
C．酸雨中因含有亞硫酸，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，故其pH會慢慢下降到一定值，故C正確；
D．正常雨水煮沸后二氧化碳揮發PH增大，酸雨煮沸時溫度升高，促進亞硫酸的氧化，使酸性增強，故D錯誤．
故選D．
點評：解答本題要掌握正常雨水和酸雨的區別與聯系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO2，按“循環經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變為有用的東西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空氣監測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反應后溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1，若規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?張家口一模）下列化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關酸雨的論述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時，破壞最為嚴重的是（　�。�
A、大理石（主要成分為CaCO3）墻面B、竹、木房屋C、銅鑄塑像D、塑膠跑道

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科目：高中化學 來源： 題型：

水在人體內起著十分重要的作用，如：
 
，
 
等．列舉生活中節約用水的一條措施
 
．正常雨水的pH約為5.6，若雨水中溶有
 
等氣體時，雨水的pH
 
（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成為酸性降水，稱為酸雨．列舉一條酸雨可造成的危害
 
．

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