【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍 |
D | 驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、KI與FeCl3發生氧化還原反應，其離子反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因為KI是過量，因此溶液中存在I－和I2，不能說明反應是可逆反應，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高錳酸鉀過量，溶液不褪色，故B錯誤；C、海帶剪碎，加蒸餾水，海帶中I元素不能進入溶液中，應剪碎后點燃，然后加蒸餾水，過濾，故C錯誤；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液變紅，加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，CH3COO－的濃度增大，平衡向正反應方向移動，顏色加深，故D正確。
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【題目】下列芳香族化合物之間的轉化關系如下：
已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環上的一氯取代物有三種。
請結合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團的名稱為_______，B的結構簡式為_________ ； G____________。反應C→D屬于_______反應（填反應類型）。
（2）寫出F→X反應的化學方程式_____________________________________；H→I反應的化學方程式____________________________________．
（3）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構體的結構簡式_______________任寫一種即可）。
①苯環上有兩個取代基 ②能使FeCl3溶液顯色 ③與E含有相同官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸(
)能清除人體內的自由基，調節人體生理機能，某實驗小組設計如下合成阿魏酸的路線(部分反應條件已略去)：
已知：①A能使氯化鐵溶液顯紫色，核磁共振氫譜有4組峰。
②兩個羥基連在同一個碳原子上不穩定，易脫水形成羥基。
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________。
（2）由D生成E的反應類型為___________，由F生成G的反應類型為__________。
（3）寫出B和NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________。
（4）下列有關阿魏酸的說法中不正確的是_________。
a．阿魏酸分子中最多有10個碳原子共平面
b．阿魏酸能與乙醇在一定條件下發生取代反應
c．阿魏酸可清除體內有氧化性的自由基
d．阿魏酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應的官能團只有一種
（5）F的結構簡式為_________。
（6）C的芳香族同分異構體有多種，寫出兩種能與NaOH溶液反應的同分異構體的結構簡式：________________________________。
（7）利用
制備
，請寫出合成路線(其他無機試劑可任選)_________________________________________________________________________________。
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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣
H+ + A2﹣．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
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【題目】在氧化還原反應KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當生成0.5 mol Cl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質中所有原子一定共面
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )
A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6
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【題目】[化學一-選修3:物質結構與性質]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構型為_______。
(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學式遵循18電子規則:中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。
(4)已知NiO的晶體結構如圖1所示。
①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。
②已知MgO 與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。
③一定溫度下,NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為_________g。(用a、NA表示)
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為( )
A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2
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