Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C.圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數的曲線，則該反應的正反應△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，pH應增大，故B錯誤；
C．升高溫度后逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．圖象最低點為平衡點，升高溫度，NO2%增大，說明平衡逆向移動，則該反應的正反應△H＜0，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對弱電解質在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．