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【題目】固體A在一定溫度下發生反應：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若測得生成氣體的質量是相同體積H210倍，則固體A的摩爾質量是（）g mol-1

A. 30 B. 120 C. 90 D. 60

【答案】D

【解析】令A的物質的量為2mol，由方程式2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，可知混合氣體總物質的量為1mol+2mol+3mol=6mol，生成氣體的質量是相同體積H210倍，即混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均摩爾質量=2g/mol×10=20g/mol，混合氣體總質量=6mol×20g/mol=120g，由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，故A的摩爾質量==60g/mol，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質（括號中為少量雜質），選擇試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

苯（碘）

水

過濾

C

乙酸乙酯（乙醇）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

D

乙醇（H2O）

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒結構示意圖：，有關該微粒的敘述正確的是

A. 中子數為10 B. 帶12個單位正電荷

C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）是三種不同的_____，它們互為_____，它們都屬于氫_____（填元素，核素，同位素）

（2）α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個 單位的正電荷，質量數等于 4，由此可推斷α粒子有______ 個質子，_______ 個 中子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、處于下列狀態的物質中：A、固態氯化鈉 B、干冰 C、液態醋酸 D、銅 E、硫酸鋇晶體 F、甲烷 G、酒精溶液 H、熔融的硝酸鉀 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、膽礬晶體 M、氫氧化銅 N、熟石灰 O、鹽酸。

(1)上述物質中屬于電解質且能導電的是(填字母，下同)_____________。

(2)上述物質中屬于非電解質的是_____________。

II、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________。

(4)怎樣檢驗你制得的膠體_______________。

(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入足量鹽酸溶液，現象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化可以一步實現的是（ ）
A.Cu→Cu（OH）2
B.CaCl2→CaO
C.Fe2O3→Fe
D.Cu（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。

①寫出吸硫裝置A中發生反應的化學方程式_______________________。

②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B 中溶液___________________ 。

③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________(寫出一條即可)。

(2)從反應液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是_____________，減壓抽濾，洗滌干燥。

(3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作現象和結論：__________________________。

(4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結果偏低的是_______。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B.滴定終點時仰視讀數

C.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理

D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滿定終點發現有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ）

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

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