【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑W＞Y
B. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應
D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物
【答案】B
【解析】
四種短周期元素中只有Z為金屬元素，則根據元素的相對位置可知：Z是Al元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素，據此解答。
四種短周期元素中只有Z為金屬元素，則根據元素的相對位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。
A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑W>Y，A正確；
B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性X>W，所以最簡單氣態氫化物的熱穩定性X>W，B錯誤；
C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與強酸、強堿發生反應，C正確；
D.Y是N元素。其氫化物是NH3，N的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，二者會發生反應產生NH4NO3，該物質是鹽，屬于離子化合物，D正確；
故合理選項是D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與Cl2加熱反應制得四氯化硅；③四氯化硅經精餾提純后與過量H2在高溫下反應制得高純硅。請依次寫出所涉及的反應方程式：
①___________________________________________；
②____________________________________________；
③_____________________________________________；
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段
C. 反應物濃度：a點小于b點
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.常溫下金屬單質都是固體
B.金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣
C.金屬單質在化學反應中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
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【題目】對于反應COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改變下列條件，能加快反應速率，且CO的物質的量分數增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2的濃度
C. 加催化劑 D. 升溫
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【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為________________________；
(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。
a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
c．H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：
①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。
②在700 K、起始投料比
＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。
④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。
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【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛“深圳藍”是深圳市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法不正確的是
A. 電極a應連接電源的正極
B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反應過程中，H+從b極室流向a極室
D. 每吸收標況下22.4L SO2，在b極室生成NA個S2O42-
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【題目】蛋白質組學的研究是一項系統性的多方位的科學探索。其研究內容包括：蛋白質結構、蛋白質分布、蛋白質功能、蛋白質修飾、蛋白質與蛋白質的相互作用、蛋白質與疾病的關聯性。下圖代表人體內蛋白質參與的三個生理過程，Y代表不同類型的蛋白質，請回答：
（1）除圖中體現的蛋白質功能外，許多蛋白質是_______________________________，稱為結構蛋白；有些蛋白質具有_______________________，如胰島素、生長激素等。
（2）過程②中Y代表的物質是____________，該物質在細胞內合成的場所和合成方式分別是____________和______________。
（3）分子馬達是由生物大分子構成并利用化學能進行機械做功的納米系統。天然的分子馬達，如驅動蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等，在生物體內參與了細胞的物質運輸、DNA復制、細胞分裂、肌肉收縮等一系列重要生命活動。據此可知，上圖中屬于分子馬達參與的生理過程是___________（用圖中數字回答）,請再舉一例（分子馬達）_____________________。
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