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不活潑金屬不能與非氧化性酸發生自發的置換反應，但某學生喜歡探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是 （   ）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所設計的鑒定方案或者結論正確的是
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進行酸化，再加硝酸銀溶液
B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO32-
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是（   ）
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣
C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在學校實驗室里發現兩瓶失去標簽的溶液（標記為A、B），經詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)溶液。為了區分它們，該同學進行了如下實驗，請你協助他完成相關問題的解答：
(1)取少量A、B兩溶液，分別加入適量Na2CO3，觀察到A中有大量氣泡，B中沒有明顯變化現象。A溶液中發生反應的化學方程式是____________________。
(2)取少量A、B兩溶液，分別加入幾滴酚酞試液，A仍為無色，B為淺紅色，分別再逐滴加入過量的NaOH溶液，A中的現象是___________________________，其離子方程式是_________________________________；B中的現象是_________________________， 其離子方程式是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是            ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為         mL，滴定后讀數為         mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是         mol/L。(保留四位有效數字)
 
實驗
編號
待測NaOH溶液的體積（mL）
滴定前鹽酸的
體積讀數（mL）
滴定后鹽酸的
體積讀數（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                                      ，直到               為止,可判斷滴定到達終點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表。
反應階段
I
II
III
鹽酸體積x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
現 象
無氣體
有氣體
無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO32-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當滴加到45.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數為           。
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實驗中需要測定的數據有                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
該氣體中有SO2
B
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
C
下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出
取出分液漏斗中的上層液體
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色
說明該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列情況會造成所配溶液的濃度偏高的是B
A．所用NaOH已經潮解B．定容時觀察液面仰視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱NaOH時，砝碼已生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（    ）
A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質
B．在少量Fe(NO3)2試樣的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液變成血紅色，說明Fe(NO3)2試樣已經變質
C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl2的氧化性強于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,說明BaCl2溶液有酸性

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