Question

【題目】（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：______。

（2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變為b g。

①尚未分解的NaHCO3質量為________g。

②當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應中氧化劑是__________________。

②根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。

③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

④請配平以下化學方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應過程中轉移5 mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2①②⑤B10　6　4　10　311.2

【解析】

（1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得二氧化氯，同時生成硫酸鉀；（2）反應前固體為NaHCO3，反應后為未反應的NaHCO3和反應生成的Na2CO3的混合物，找到反應物Na2CO3和反應前后固體質量差對應的正比例關系即可迅速解題；（3）氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；根據反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現象選擇試劑；選擇試劑時要考慮既能使NaNO2轉化又無二次污染；反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30。

（1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得二氧化氯，同時生成硫酸鉀，則離子反應為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）設分解的碳酸氫鈉質量為x，則：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m=—62g

168 62

x (a—b)

由化學方程式可知x=，則尚未分解的NaHCO3質量為a-=；NaHCO3完全分解時，生成的碳酸鈉的質量為bg，則bg=g，故b為。（3）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故選①②⑤；NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑，反應的方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故選B；反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知系數為6，由Al元素守恒可知系數為10，由電荷守恒可知OH-系數為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，轉移30mol電子會有3mol氮氣生成，根據電子轉移守恒，有5mol電子轉移時生成氮氣的物質的體積為11.2L。