一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后.溶液呈中性.下列判斷正確的是 A．加入的堿一定過量 B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等 C．生成的鹽一定不發生水解 D．反應后溶液中A-.M+物質的量濃度一定相等題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量

B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等

C．生成的鹽一定不發生水解

D．反應后溶液中A^-、M⁺物質的量濃度一定相等

【答案】

【解析】

試題分析：題目中溶液呈中性，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺）如MOH為強堿，則物質的量相等，如MOH為弱堿，則堿應過量，以此進行分析。A、如MOH為強堿，則物質的量相等，故A錯誤；B、如MOH為弱堿，則堿應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；C、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確；

考點：弱電解質的判斷；酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算

練習冊系列答案

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HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

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把一種堿MOH加到一種強酸HA溶液中，反應后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是
[　　]
A．	加入的堿過量
B．	生成的鹽不水解
C．	酸與堿等物質的量混合
D．	反應后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

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(1)HA是酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者________后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學實驗方法：

                                                                             。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是