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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175

【答案】B
【解析】解：質子數+中子數=質量數，所以該原子的中子數=質量數﹣質子數=293﹣118=175；原子的質子數=核外電子數=118，
所以該元素原子核內的中子數﹣核外電子數=175﹣118=57．
故選B．
根據質子數+中子數=質量數，原子的質子數=核外電子數，及質子數為118、質量數為293的新元素來解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是

A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A. 氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑

B. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料

D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（ ）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。

①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：

①該反應在__________自發進行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質是_______________。

③T1溫度下的平衡轉化率為__________________，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均相對分子質量增大的百分率為_______________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

探究溫度對反應速率的影響

不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現藍色的時間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導熱導電性，且有顯著的光電效應，可應用于光電半導體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________（填“大”或“小”）。

（3）H2Se比H2S水溶液的酸性強，原因是_____，____。

（4）灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。

（二）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標參數為_________，它代表銅原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數值NA=________。

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