Question

【題目】利用反應6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電子從右側B電極經過負載后流向左側A電極

B. 當有2.24 L NO2被處理時，轉移電子數為0.4NA

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H+

D. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

Answer 1

【答案】D

【解析】

在原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O 可知，通入氨氣的電極為負極，通入二氧化氮的為正極。A．電子從負極流出，正極流入，則電子從左側電極經過負載后流向右側電極，故A錯誤；B. 未說明是否為標準狀況，無法計算2.24 L NO2的物質的量，因此無法計算轉移的電子數，故B錯誤；C. 電極A為負極，發生氧化反應，電極反應式為2NH3－6e－+6OH-= N2＋6 H2O，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；故選D。