Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態原子核外成對電子數是單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________區，________族。

(3)寫出C的電子排布式：________。

(4)B的原子結構示意圖為________。

(5)基態A原子中含有的未成對電子數為________。

Answer 1

【答案】 S Mg s ⅠA 1s22s22p3 1

【解析】

ABCDEF、G七種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s區，AE的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；BCDF元素位于p區，C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，n=2時符合，則C為N元素；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二，D排在N元素之后則D為S；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，F的原子序數比C元素的大，其電子排布為1s22s22p4，即F為O元素，G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數相同，G位于元素周期表的s區，則G電子排布式為1s22s22p63s2，則G為Mg元素。

（1）根據以上推斷可知，D為S，G為Mg；

（2）E為K元素，價層電子排布為：4s1，因此E屬于s區，ⅠA；

（3）C為N元素，則C的電子排布式為：1s22s22p3；

（4）B為C元素，原子結構示意圖為：；

（5）A為H元素，基態H原子中含有的為成對電子數為1。