Question

加熱N₂O₅時發生以下兩個分解反應：N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)，N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)，在1L密閉容器加熱4mol N₂O₅，達到平衡時O₂的濃度為4.5mol·L^－1，N₂O₃的濃度為1.62mol·L^－1．則在該溫度下，各物質平衡濃度正確的是

[　　]

A．N₂O₅的濃度為1.44mol·L^－1

B．N₂O₅的濃度為0.94mol·L^－1

C．N₂O的濃度為1.44mol·L^－1

D．N₂O的濃度為3.48mol·L^－1

Answer 1

答案：BC
解析：

【巧解導析】起始時4mol·L－1 N2O5平衡時有1.62mol·L－1 N2O3，4.5mol·L－1 O2，N2O5，N2O． 　　根據原子的物質的量反應前后守恒可列如下方程組： 　　 　　解得：(N2O5)＝0.94mol·L－1，(N2O)＝1.44mol·L－1．

提示：

【巧解點悟】解題關鍵點：分別利用N，O兩原子反應前后原子個數守恒列式求算，該法避開了復雜的連鎖反應，易于理解，便于計算．易錯點：按常規方法分析時，易將平衡時N2O3和O2的濃度弄錯．