Question

某無色溶液能與鋁粉反應放出H₂，試分析在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、N

O

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、Cl^-等離子中可能有哪些離子大量存在于溶液中：
（1）如要有

H⁺

離子存在，還可能有

Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-

離子．
（2）如果有

OH^-

離子存在，還可能有

Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

離子．

Answer 1

分析：根據無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，然后根據離子的共存及溶液為電中性來分析解答．

解答：解：因Al與酸反應或與堿反應都生成氫氣，則無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，
（1）第一種情況：若溶液為酸，一定存在大量的H⁺，因H⁺能分別與OH^-、CO₃^2-等離子反應而不能大量共存，則不存在OH^-、CO₃^2-離子，
又酸性條件下NO₃^-與Al反應不會生成氫氣，則不存在NO₃^-，再根據溶液為電中性，則一定存在的陰離子為Cl^-，
Ba²⁺、Mg²⁺都不與H⁺和Cl^-反應，是否存在無法確定，即可能存在Ba²⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺；Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-；
（2）第二種情況：若溶液為堿性，則一定存在大量的OH^-，由于OH^-能Mg²⁺、H⁺反應，所以不能大量共存，則不存在Mg²⁺、H⁺，
再根據溶液為電中性，則一定存在的陽離子為Ba²⁺，所以一定沒有CO₃^2-，OH^-和Ba²⁺都不與Cl^-、NO₃^-反應，是否存在無法確定，所以可能有NO₃^-、Cl^-，
故答案為：OH^-；Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．

點評：本題考查與Al反應生成氫氣的溶液及離子的共存問題，明確條件時解答的關鍵，并熟悉離子之間的反應來解答，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是學生解答中容易忽略的地方．