Question

下列關系的表述中，正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、溶液中遵循電荷守恒：所有陽離子的濃度和等于所有陰離子的濃度和；
B、鹽酸和醋酸分別是強酸和弱酸，當PH相等時，其濃度大小不一樣；
C、計算pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）的大小來比較；
D、根據離子濃度大小比較的方法來判斷．

解答：解：A、根據溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、鹽酸和醋酸分別是強酸和弱酸，當PH相等時，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉要比鹽酸多，故B錯誤；
C、pH=3的鹽酸中，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

=10^-11，pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）=10^-3，水電離的c（H⁺）不相等，故C正確；
D、在碳酸鈉溶液中，鈉離子和碳酸氫根是直接電離出的離子，但是碳酸氫根會水解和電離，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氫鈉中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），
離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道關于水溶液知識的綜合題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．