【題目】下列有機反應屬于取代反應的是
A.CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH
B.nCH2＝CH2
C.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：
(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。
(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。
(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。
(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發生反應的離子方程式為_________________。
(5)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；
假設2:______________；
假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中 (3)________________ ④向試管中通入適量SO2氣體 | _____________ |
(7)若假設2正確，請寫出B中發生反應的離子方程式：_________________。
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產品。
（1）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學習小組為了測定電解后所得溶液NaOH的濃度，設計了如下實驗操作步驟：
①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；
②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；
③用濃度為0.1010mo/L的標準HCl滴定至終點并記錄滴定管的讀數為25.00mL
請回答有關問題
①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________
②滴定終點的現象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能導致所得濃度偏大的是______________
a. 錐形瓶用待測溶液潤洗 b.堿式滴定管用待測液潤洗
c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 d. 滴定終點俯視讀數
④該實驗設計存在的明顯不足的是____________
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
電解時發生反應的化學方程式為_______________________，溶液X的溶質主要是__________
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【題目】星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到（部分反應條件未注明）。
（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。
（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學方程式表示，可多步）。
（3）D
E的化學反應類型屬于_________反應；D結構中有3個相同的基團，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結構簡式是______；D與銀氨溶液反應的化學方程式為____________________________。
（4）B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且1mol G與足量Na反應生成1mol H2，則G的結構簡式為______。
（5）B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為______和______。
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【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數。（寫出計算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
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【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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【題目】合成氨工業中的原料氣制取與凈化是重要的環節。
(1)已知有關反應的能量變化如圖1：寫出
與
反應制取
和
的熱化學方程式：______。
(2)“
催化重整法”制氫氣：
，
不僅可以得到合成氣
和
，還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表所示。
①根據鍵能計算，該反應的
______
。
化學鍵 | C-H | C=O | H-H |
|
鍵能kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
②按一定體積比加入
和
，在恒壓下發生反應，溫度對CO和
產率的影響如圖2所示。實際生產中此反應優選溫度為900℃，原因是______。
③某溫度下，將
、
以及催化劑進行加入
容器中，達到平衡時
，平衡常數
______
。
(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅
Ⅰ
溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：
，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產適宜條件應是______填序號。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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【題目】根據下列圖示得出的結論不正確的是（ ）
A.
圖甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0
B.
圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2
C.
圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d
D.
圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2
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