Question

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1）寫出該反應的方程式：；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應速率為：；
（3）到達平衡時B的轉化率為：；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是熱反應；
（5）恒容條件下，下列措施中能使 降低的有
a．充入氦氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

Answer 1

【答案】
（1）2A（g）+B（g）?C（g）
（2）0.05mol/（L?min）
（3）25%
（4）吸
（5）d
【解析】解：（1）由圖可知，A、B的物質的量濃度減小，C的濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，濃度變化量之比為（2.4﹣1.6）：（1.6﹣1.2）：（0.4﹣0）=2：1：1，t1時達到平衡狀態，由速率之比等于化學計量數之比可知反應為2A（g）+B（g）C（g），
所以答案是：2A（g）+B（g）C（g）；（2）0～4分鐘期間，B的平均反應速率為 =0.05 mol/（Lmin），
所以答案是：0.05 mol/（Lmin）；（3）轉化的B為0.4mol/L，開始的B為1.6mol/L，則B的轉化率為 ×100%=25%，
所以答案是：25%； （4）K（300℃）＜K（350℃），可知溫度越高，K越大，則升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，
所以答案是：吸；（5）恒容條件下，下列措施中能使 降低，則使平衡正向移動，
a．充入氦氣，平衡不移動，故不選；
b．降低溫度，平衡逆向移動，故不選；
c．使用催化劑，平衡不移動，故不選；
d．再充入2.4mol A和1.6mol B，壓強增大，平衡正向移動，故選；
所以答案是：d．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．